题目内容
用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、C1一．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶设计了如下实验方案，得出了初步结论．
（1）请填写下表中的实验结论：
（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？
（3）写出发生反应的化学方程式．
（1）请填写下表中的实验结论：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有少量Fe2O3的试管中 加入NaCl溶液振荡 |
固体不溶解 | ______ |
（3）写出发生反应的化学方程式．
（1）由于真正使氧化铁溶解的是盐酸中的氢离子，而不是盐酸中的水分子和氯离子，故答案为：H2O分子不能使Fe2O3溶解Cl-不能使Fe2O3溶解；
（2）由于氯化钠溶液中本身就有水，故答案为：不需要，因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水．
（3）该过程中主要发生的反应是氧化铁与盐酸的反应，产物是氯化铁与水．
故答案为：（1）
（2）不需要，因为NaCl溶液中已经有水，已经证明了水不能溶解Fe2O3
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）由于氯化钠溶液中本身就有水，故答案为：不需要，因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水．
（3）该过程中主要发生的反应是氧化铁与盐酸的反应，产物是氯化铁与水．
故答案为：（1）
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有少量Fe2O3的试管中 加入NaCl溶液振荡 |
固体不溶解 | Cl-不能使Fe2O3溶解，H2O不能使Fe2O3溶解 |
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
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