Question

（1）现需配制1000mL密度为1.07g/mL 10%的稀硫酸，需密度为1.84 g/mL98%的浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？如何配制？

（2）13 g锌与上述稀硫酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

Answer 1

解：（1）设需要98%的浓硫酸的体积为x
1000mL×1.07g/mL×10%=x×1.84g/mL×98%
解之得 x≈59.34mL
则需要水的质量=1000mL×1.07g/mL-59.34mL×1.84g/mL=960.8g（合960.8mL）
答：需密度为1.84 g/mL98%的浓硫酸59.34毫升，需水960.8毫升．配制方法：用1000mL量筒量取960.8mL水倒入烧杯，再用100mL量筒量取98%的浓硫酸59.3mL沿烧杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，直到混合均匀．
（2）设13g完全反应需要消耗硫酸的质量为y，同时生成氢气质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
13g   y        z
65：2=13g：z
解之得 z=0.4g
65：98=13g：y
解之得 y=19.6g
∵19.6g＜1000mL×1.07g/mL×10%
∴硫酸过量，13g锌完全反应
答：13 g锌与上述稀硫酸充分反应，理论上可制得氢气0.4g．
分析：（1）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸和水的体积，并简述配制过程；
（2）根据化学方程式，选择正确的数据计算生成氢气的质量．
点评：根据化学方程式由反应物的质量计算生成物质量时，要根据完全反应的反应物的质量进行计算．