题目内容
小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于_____（填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克．
（3）图中a点的数值是____________．
（4）废液中含有的溶质是________（写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？（书写过程）________
盐 2.65 1.1 HCl CaCl2 30g 【解析】试题分析：1）滴加的碳酸钠属于盐类。 2）10g碳酸钠溶液中含溶质的质量为：10g╳26.5％=2.65g 3）图中a点表示生成气体的最大值。可利用二氧化碳与碳酸钠在反应中的质量关系进行求解。解题过程为： 【解析】 设生成二氧化碳气体的质量为x 2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑ 1...
除去下列物质中混有的少量杂质,所用方法不正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | NaCl | 泥沙 | 加入水溶解，过滤，蒸发 |
B | O2 | 水蒸气 | 通过足量的浓硫酸 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 滴入足量的稀盐酸至不再产生气体 |
D | H2 | HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】除去杂质的原则是所选试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质。A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入水溶解，过滤，蒸发可得到氯化钠，正确；B、浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，正确；C、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，引入杂质氯化钠，错误；D、先通过NaOH溶液，可除去HCl气体，再通过浓硫酸除去引入的水蒸气，得到干燥、纯净的氢气，正确。故选C。实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】
(1)碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；(2)铜表面绿色锈迹的主要成分为碱式酸铜。
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③_______________________________。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
___________________ | 猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A和B，打开活塞,通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒酒精灯，依次连接装置A→B→________→_______(填“C”，“D”)；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到_________________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，写出装置C中反应的化学方程式________________________；
②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________；
【反思与评价】
上述装置中A的作用是________________________。
炭粉和氧化铜 取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸，若固体全部溶解，溶液变为蓝色 D C D中固体变蓝 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 ↑ 除尽空气中的二氧化碳和水 【解析】（1）该黑色固体可能是碳粉盒氧化铜的混合物； （2）氧化铜可以与酸反应生成蓝色的溶液，而碳不与酸反应，故可以取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸，若固体全...
”和“
”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（ ）
2H2O