题目内容
在100g稀硫酸中放入一块小锌片，待反应停止称得溶液的质量为106.23g．
（1）有多少克锌参加了反应？
（2）生成氢气多少克？
（1）有多少克锌参加了反应？
（2）生成氢气多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，利用差量法由溶液的质量增加的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成氢气．
解答：解：设参加反应的锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 溶液质量的差量
65 2 161-98=63
x y 106.23g-100g=6.23g
=
x≈6.43g
=
y≈0.20g
答：（1）参加反应的锌的质量为6.43g；（2）生成氢气的质量为0.20g．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 溶液质量的差量
65 2 161-98=63
x y 106.23g-100g=6.23g
| 65 |
| 63 |
| x |
| 6.23g |
| 2 |
| 63 |
| y |
| 6.23g |
答：（1）参加反应的锌的质量为6.43g；（2）生成氢气的质量为0.20g．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．
练习册系列答案
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