Question

5．某化工厂的废水中含少量盐酸．取50g废水样品用刚配制的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中和（废水中的其它成分不反应），至pH=7时，共消耗氢氧化钠溶液40g．请计算：
（1）所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量；
（2）该化工厂排放的废水中所含氯化氢的质量分数．

Answer 1

分析 盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由消耗的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出废水中所含氯化氢的质量分数．

解答 解：（1）所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×10%=4g．
（2）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
x    4g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{4g}$       x=3.65g
该化工厂排放的废水中所含氯化氢的质量分数为$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%．
答：（1）所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g；
（2）该化工厂排放的废水中所含氯化氢的质量分数为7.3%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．