题目内容
下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是
A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲
C
【解析】
试题分析：A、要比较不同物质溶解度的大小关系，一定要指明温度，错误，B、根据曲线，甲物质的溶解度随温度的变化比乙物质要大，故将等质量的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多，而没有说明是否是等质量，所以无法比较，错误，C、根据曲线，甲物质的溶解度随温度温度的升高而增大，故若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，正确，D、根据曲线，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，将温度由t2℃降到t1℃，都有溶质析出，成为t1℃的饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，故溶液中溶质的质量分数乙＞甲，而丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将丙物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，仍然跟在t2℃时的溶质质量分数一样，从溶解度曲线看出，甲在t1℃的溶解度要大于丙在t2℃的溶解度，故溶质质量分数甲要大于丙，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，错误，故选C
考点：溶解度曲线的意义，饱和、不饱和溶液的转化，结晶的方法，溶质质量分数的计算
（4分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表完成下列各小题：
离子 | OH- | Cl- | SO42- |
H+ | 溶、挥 | 溶 | |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 微 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 |
（1）查：CaSO4的溶解性 ；
（2）写出表中空格处物质的化学式 ；
（3）运用此表，写出一个生成蓝色溶液且属于中和反应的化学方程式： 。
B．
C．
D．
某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验
室技术员称取6.25 g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 5.55g | 4.35g | 4.05g | 4.05g |
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。