Question

6．将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，可根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量和氯化钠的质量；欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，依据碳酸钠的质量；反应生成的氯化钠的质量再加上样品中氯化钠的质量，就是溶质的质量，再除以溶液的质量就可求出

解答 解：根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+60g+63.4g-131g=4.4g．
设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106           117      44
     x            y       4.4g
   $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=11.7g．
（3）反应后有氯化钠：11.7g+12g-10.6g=13.1g；故反应后溶质的质量分数为：$\frac{13.1g}{131g}$×100%=10%；
故答案为：反应后溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．