Question

9．实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量（如表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数．（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/克	5	5	5	5
充分反应后装置C的质量/克	150.52	151.04	151.56	151.76

Answer 1

分析 首先要明确实验装置和设计意图，进而分析对应的解答思路．A装置是气体发生装置，B装置是气体干燥装置，C、装置是二氧化碳收集装置．所以C装置的质量增加量为吸收的二氧化碳的质量

解答 解：A装置是气体发生装置，B装置是气体干燥装置，C、装置是二氧化碳收集装置．所以C装置的质量增加量为吸收的二氧化碳的质量（忽略AB装置中残余的二氧化碳）．
将数据加工如下：

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/克	5	5	5	5
C装置的起始质量/克	150	150.52	151.04	151.56
充分反应后装置C的质量/克	150.52	151.04	151.56	151.76
C装置的质量变化/克	推出0.52	0.52	0.52	0.2

可知生成的二氧化碳的质量为0.52g+0.52g+0.52g+0.2g=1.76g
设生成1.76g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         1.76g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{1.76g}$
x=4g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{4g}{5g}$×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%

点评 明确实验设计原理，根据原理分析实验装置的作用，进而根据给出的数据计算．