题目内容
【题目】黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）粉碎和翻炒的目的是 ．
（2）单质X的化学式为 ， 加入单质X反应后所得溶液质量（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶液的质量．
（3）固体D中有和 （填化学式）．过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为 ．
（4）操作Y的名称为 ， 此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 ．
【答案】
（1）增加与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率
（2）Zn；大于
（3）Cu；Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）过滤；玻璃棒
【解析】解：（1）粉碎和翻炒的目的是增加与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率；（2）在空气中加热翻炒，会将金属转化成金属氧化物，所以加入稀硫酸后的溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，加入X，可以将铜置换出来，所以X是锌，锌的原子质量大于铜的原子质量，所以加入单质X反应后所得溶液质量大于反应前溶液的质量；（3）加入的锌的是过量的，锌和硫酸铜反应会生成硫酸锌和铜，所以固体D中有Zn和Cu，锌和硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器．所以答案是：（1）增加与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率；（2）Zn，大于；（3）Cu，Zn，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）过滤，玻璃棒．
【考点精析】通过灵活运用过滤操作的注意事项和蒸发操作的注意事项，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；蒸发注意点：1、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌2、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来．3、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网即可以解答此题．
