Question

【题目】兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应．同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理．请结合下面图示计算．（计算结果均保留小数点后一位有效数字）
①该合金样品中含铁的质量分数；
②回收所得固体铜的质量．

Answer 1

【答案】加入的硫酸铜的质量为：160g×10%=16g
①设含铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y；生成铜的质量为z；则
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 152 64
x 16g y z

x=5.6g

y=15. 2 g

z=6.4 g
样品中铁的质量分数为：
②铜的质量为a=（6g —5.6g）+6. 4 g=6.8g
答：①该合金样品中含铁的质量分数93.3%；
②回收所得固体铜的质量为6.8g，
【解析】根据题意可知，题目中的反应为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。（1）已知量为硫酸铜的质量，未知量为铁的质量分数。解题思路：可根据反应的化学 方程式中硫酸铜与铁的质量关系求出铁的质量，再求出铁的质量分数；（2）可根据样品总质量及（1）中求出的铁的质量求出原样品中含铜的质量；再根据化学方 程式求出生成铜的质量；二者的和即为得到的铜固体的质量。（3）可先根据化学方程式中硫酸铜与硫酸亚铁的质量关系求出生成硫酸亚铁的质量，再根据溶液稀释 时溶质的质量不变求出加水的质量。
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．