Question

10g铜锌合金与100g足量稀硫酸充分反应，发现最后剩下3.5g固体，请计算，铜锌合金中铜的含量是多少？生成多少氢气？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，剩余固体的质量即为铜的质量，据此由参加反应的锌的质量，根据反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量即可．

解答：解：10g铜锌合金与100g足量稀硫酸充分反应，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，则剩余固体的质量即为铜的质量，铜锌合金中铜的含量
为

3.5g

10g

×100%=35%．
铜锌合金中锌的质量为10g-3.5g=6.5g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

2

=

6.5g

x

    x=0.2g
答：铜锌合金中铜的含量为35%；生成0.2g氢气．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．