Question

已知丙二醇的化学式为C₃H₈O₂，下列说法正确的是（　　）

• A、丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：2
• B、丙二醇的相对分子质量为76
• C、一个丙二醇分子中含3个碳原子，8个氢原子，一个氧分子
• D、丙二醇充分燃烧后，生成物只有二氧化碳

Answer 1

考点：化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
B．根据相对分子质量的计算方法来分析解答撒；
C．根据丙二醇的分子结构来分析解答；
D．根据丙二醇的组成以及质量守恒定律来分析．

解答：解：A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得丙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×3）：8：（16×2）=9：2：8；故错误；
B．丙二醇的相对分子质量为12×3+1×8+16×2=76．故正确；
C.1个丙二醇分子含有3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，共13个原子；其中不含氧分子，故错误；
D．由丙二醇的化学式为C₃H₈O₂，可知该物质中含有C、H、O元素，则燃烧应生成二氧化碳和水，故错误．
故选B．

点评：本题主要考查化学式的意义、质量守恒定律、物质的组成和构成的描述，用化学式中的原子个数比表示元素质量比肯定是错误的．