Question

【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。
Ⅰ. 硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度 g/100gH2O	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	25.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

20℃时NaCl的溶解度是；
60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3g
硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是。
KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3 ， 采用的方法是。

Ⅱ.如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线。
图中P点的含义是。
在t2℃时，75g水最多能溶解A物质g。
A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t1℃升温到t2℃时，仍然是饱和溶液的是 ， 溶液质量分数不变的是。
若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是。

Answer 1

【答案】36.0g；68.4；20℃<t<30℃；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；t1℃时，A与B溶解度相同；45；B；A；降温，加入B物质
【解析】【解答 】Ⅰ.由题中信息可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g/100g H2O；60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，溶剂为100g，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3 :100g-31.6g = 68.4g;硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是20℃<t<30℃。KNO3溶解度受温度的影响大，且随温度 的升高而增大，硝酸钾溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶。
Ⅱ. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图中A、B是两种物质的溶解度曲线。可知P点两种物质溶解度曲线的交点，所以p点的含义是t1℃时，A与B溶解度相同；在t2℃时， A物质的溶解度为60g,即100g水中最多溶解60gA,75g水最多能溶解A物质45g。A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t1℃升温到t2℃时，B的溶解度减小，析出晶体，仍然是饱和溶液；A的溶解度增大，溶质质量不变，溶液质量分数不变。若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是降温或加溶质
故答案为：Ⅰ.36.0g；68.4；20℃<t<30℃；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
Ⅱ.t1℃时，A与B溶解度相同；45；B；A；降温，加入B物质

一二空根据表中氯化钠和硝酸钾的溶解度变化可得出答案
第三空分析表格数据可以得出
对于两种溶解度相差很大的物质混合，提纯溶解度随温度升高而增大的，利用降温结晶（或冷却热饱和溶液），提纯溶解度随温度变化不大的，用恒温蒸发溶剂的方法
P点为两支溶解度曲线的交点，因此在这一温度是，它们的溶解度相同
在t2℃时，100g水中溶解60，按照比例可以得出
根据两种物质的额溶解度变化可以得出答案哪个是饱和溶液，那个溶质质量分数不变
根据B的溶解度随温度升高而减小，提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可以降温和加溶质