题目内容
11．
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为H2O．
（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：由“
”聚集成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为2：1（或1：2），此反应的基本反应类型为化合反应．（3）已知m1 g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁（不考虑其他反应），m1＜（填“＞”“＜”或“=”）m2．小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因是生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中．
分析 （1）根据反应前后原子的种类和数目不变来进行判断X的化学式；
（2）根据该反应的图示信息分析解答即可；
（3）根据质量守恒定律的有关内容和意义分析解答即可．
解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：2，O：4，；Cr：4；O：28；S：6；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为18，9；所以X的化学式为H2O；
（2）根据图示可以看出反应前后存在没有参与反应的分子，所以该图示可以转化为如图的情况：
氧化物中含有两种元素且其中一种是氧元素，故
中如果存在氧原子则该物质可能是氧化物，由图示可知参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为2：1，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；
（3）根据镁燃烧的方程式为Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO可知生成的氧化镁的质量等于反应的镁和氧气的质量，所以m1小于m2，由于实验过程中部分生成物以白烟的形式扩散到空气中（或坩埚钳上粘有一部分生成物），称得的生成物质量偏小都可以导致m1＞m2．
故答案为：（1）H2O；
（2）可能，2：1，化合；
（2）＜；部分生成物以白烟的形式扩散到空气中（或坩埚钳上粘有一部分生成物），称得的生成物质量偏小．
点评 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图以及质量守恒定律，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
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16．
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