Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净干燥并捣碎后，称取十克放在烧杯中，然后向烧杯中加入足量的稀盐酸90克充分反应后，称得剩余物为是98.9g，其他物质不与盐酸反应，求鸡蛋壳中碳酸钙质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出鸡蛋壳中碳酸钙质量分数．

解答：解：生成二氧化碳气体的质量为10g+90g-98.9g=1.1g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     1.1g

100

44

=

x

1.1g

     x=2.5g

2.5g

10g

×100%=25%．
答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为25%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．