请回答下列与水有关的问题.(1)使用硬水会给生活带来麻烦.常用来区分软水和硬水,(2)除去水中的不溶性杂质.可对其进行操作,(3)电解水实验中.正极产生了10mL气体.则负极产生的气体体积为 .该实验能说明“水由氢.氧两种物质组成的理论依据是 . 肥皂水过滤 20mL 化学反应前后元素的种类不变 [解析](1)使用硬水会给生活带来麻烦.常用肥皂水来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

请回答下列与水有关的问题。

(1)使用硬水会给生活带来麻烦，常用________来区分软水和硬水；

(2)除去水中的不溶性杂质，可对其进行_______操作；

(3)电解水实验中，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积为_______，该实验能说明“水由氢、氧两种物质组成”的理论依据是______。

肥皂水过滤 20mL 化学反应前后元素的种类不变【解析】(1)使用硬水会给生活带来麻烦，常用肥皂水来区分软水和硬水，硬水泡沫少，软水泡沫多；(2)除去水中的不溶性杂质，可对其进行过滤操作，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法；(3)电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气与氧气的体积比是2∶1，正极产生了气体，则负极产生的气体体积是 10mL×2＝20m...

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下列实验方案设计合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别涤纶和羊毛	灼烧，闻气味
B	检验集气瓶气体中是否为CO2	将燃着的木条伸入瓶中
C	除去NaCl溶液中的Na2CO3	向其中加入过量的氯化钙
D	鉴别氯化钾和氯化铵	闻气味

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，可以鉴别涤纶和羊毛，正确；B、检验集气瓶气体中是否为二氧化碳，应向集气瓶中加入澄清石灰水，错误；C、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，应向其中加入适量的氯化钙溶液并过滤，错误；D、氯化钾和氯化铵都没有气味，不能用闻气味的方法鉴别，错误。故选A。

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液，振荡。

现象：溶液变成浅红色．由此得出结论①__________________________；

【探究实验2】能与酸反应

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为②_____________________；

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性

【实验方案】用如下所示装置进行实验

现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，清石灰石变浑浊．

结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．

验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)．步骤③______________________，现象④_________________________。

(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式⑤________________________________________

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑥___________________________。

NaHCO3溶液显碱性固体溶解，有大量气泡产生取样，加水溶解滴加氯化钙(氯化钡)溶液有白色沉淀产生 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O 治疗胃酸过多(合理即可) 【解析】(1). 酚酞试液是常用的酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色；向碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞，试液变成红色，说明碳酸氢钠溶液呈碱性； (2). 碳酸氢钠也盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，...

氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于:

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

D 【解析】A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，而上述反应生成物是两种，错误；B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而上述反应的反应物是两种，错误；C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而上述反应中无单质，错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物且化合价不变的反应，上述反应符合，正确。故选D。

在实验室里配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

方法一：计算→称量固体NaOH，量取一定量水→溶解

方法二：计算→量取一定量25%的NaOH溶液和水→混匀

(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体______g；

(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，其它操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)10%。

10g 大于【解析】配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体∶100g×10%＝10g；(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，比实际少，则所配溶液中溶质的质量分数大于10%。

下列说法中，正确的是

A. 同种元素组成的物质性质一定相同

B. 同一种元素可以组成不同种单质

C. 含氧元素的物质一定是氧化物

D. 只含有一种元素的物质一定是纯净物

B 【解析】A、同种元素组成的物质性质不一定相同，例如氧气和臭氧混合，性质不同，故A错误；B、同一种元素可以组成不同种单质，例如氧气和臭氧混合，故B正确；C、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如碳酸钠，属于盐，故C错误；D、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故D错误。点睛∶同一种元素可以组成不同种单质，，同种元素组成的物质性质不一定相同。含氧元素的物质...

过氧化钙晶体(化学式为：CaO2·yH2O，化学式中的“yH2O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：

CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ. ____________________________

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。

(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。

氨气氧气分液漏斗防止过氧化氢分解(防止氨气受热逸出) 硝酸银溶液无白色沉淀 y=8 2CaO22CaO + O2↑ 【解析】(1)①由流程和装置图可知，装置A中生成的气体为氨气；此装置需要加热，可用于制取氧气；据图可知仪器X的名称为分液漏斗；②H2O2易分解，而且氨气易挥发，所以装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右；③溶液中含有氯离子，若洗液中没有氯离子说明洗涤干净，所以要检验洗液中是...

已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2X＋2NaHSO4 由此可知X物质的化学式为

A. NaCl B. ClO2 C. NaClO D. Cl2O

B 【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有Cl的个数为：2，应含有O的个数为：2×3+4+2-4×2=4；故X的化学式为：ClO2。故选B。

某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

【查阅资料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【进行实验、分析解释、获得结论】

实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

（1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。

（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。

实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质	固体为红色
Ⅱ	将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________	红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ	将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热	红色固体变黑
Ⅳ	向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸	黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色

（3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。

（4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。

（5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。

【反思与评价】

（6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：__。

氯化物能加快铁钉生锈的速率 CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu 稀盐酸或稀硫酸略检验红色沉淀中是否含有铜 Cu和Fe2O3 当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度（或其它合理答案）【解析】（1）由题可知，铁在蒸馏水中的生锈速度比在氯化物溶液中的生锈速度慢，故可以说明氯化物能加快铁钉生锈的速率；（2）铁的活动性比铜强，故铁可能与氯化铜反应，生成红色的...

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