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下列化合物，依次属于氧化物、碱、盐的一组是　　　

[　　]
答案：B
练习册系列答案
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29、试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）现以第三周期为例，回答下列问题
①从原子结构示意图分析，此周期排列的依据是
原子的核外都有三层电子层
；
②在此周期中，原子结构变化情况是
原子的核电荷数和最外层电子数从左往右依次递增
；
③在此周期中，元素化学性质的变化情况是
由易失电子过渡到易得电子，最后以化学性质稳定的稀有气体元素结尾
；
④在此周期中，元素种类的变化情况是
由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾
．
（2）上图中硫元素的核电荷数z=
16
；氯元素的最外层电子数Y=
7
（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是
F
．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是
Mg2+
，它的核外电子排布与
Ne
元素的原子核外电子排布相同．
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：
同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加
．
（5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为
20
，该元素属于
金属
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为
+2
．该元素在上表中位于
B
（选A、B、C）处．
（6）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的中子数
不同
（填相同或不同），化学性质
相似
．
试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是
原子核外都有三个电子层
原子核外都有三个电子层
；
②在此周期中从左到右，原子结构变化情况是
原子最外层电子数依次增多
原子最外层电子数依次增多
；
③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是
由易失电子过渡到容易得电子
由易失电子过渡到容易得电子
；
（2）上图中硫元素的核电荷数Z=
16
16
；氯元素的最外层电子数Y=
7
7
（填数值）．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是
Mg2+
Mg2+
．它的核外电子排布与
氖
氖
元素的原子核外电子排布相同．
（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中． 该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为
20
20
，该元素属于
金属
金属
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为
+2
+2
．该元素在上表中位于
B
B
（选A、B、C）处．
（2012?沙湾区二模）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息：
1H
氢		 2He
氦
3Li
锂		 4Be
铍		 5B
硼		 6C
碳		 7N
氮		 8O
氧		 9F
氟		 10Ne
氖
1l Na
钠		 12Mg
镁		 13A1
铝		 14Si
硅		 15P
磷		 16S
硫		 17C1
氯		 18Ar
氩
下列说法不正确的是（　　）
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
第一周期 1 H
氢		 2 He
氦
第二周期 3 Li
锂		 4 Be
铍		 5　 B
硼		 6 C
碳		 7 N
氮		 8　 O
氧		 9 　F
氟		 10 Ne
氖
第三周期 11 Na
钠		 12　 Mg
镁		 13　 Al
铝		 14　 Si
硅		 15　 P
磷		 16　 S
硫		 17　 Cl
氯		 18　 Ar
氩
（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是
Mg
Mg
，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）电子．13号元素属于
金属
金属
（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）写出原子序数为1、8、11三种元素所组成化合物的化学式
NaOH
NaOH
．写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式为
MgCl2
MgCl2
．
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，最外层电子数依次增加；
③
同一横行的原子，电子层数相同
同一横行的原子，电子层数相同
（任写一条）．

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