Question

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如下图所示的实验。

请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）

（1）反应生成沉淀的质量为_________g。

（2）样品中硫酸钠的质量。

（3）氯化钠的质量分数。

Answer 1

（1）11.65；

（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x,反应中生成的氯化钠质量为y。

Na₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2NaCl

142                  233        117

x                           11.65 g    y

142：233=x：11.65g；    233：117=11.65g：y

x=7.1g                  y=5.85g

滤液中氯化钠的质量=10.00g -7.1g+5.85g=8.75g

滤液中氯化钠的质量分数为： ×100%＝6.25%。

答：样品中硫酸钠的质量为7.1g，滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。