Question

如图部分原子的结构示意图如下：

请回答：

（1）氧元素属于非金属元素，其原因是　；

（2）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是　（任写一点）．

（3）表中可由原子直接构成的气态物质有　　（作写一种）；12号和17号元素组成的化合物的化学式为　　，其中构成该物质的阳离子的符号是　　．

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素的原子具有相似化学性质的是　　（填标号）．

a．He和Na      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl

（5）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．

请比较：氮原子半径　　（填“＞”或“＜”，后同）磷原子半径；钠原子半径　铝原子半径．

Answer 1

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）氧元素原子最外层电子数大于4，所以属于非金属元素；

（2）同一周期（横行）的原子其原子的电子层数相同；

（3）原子直接构成的气体是稀有气体，表中有氦气、氖气、氩气；12号元素是镁元素，显+2价，17号元素是氯元素，显﹣1价，据此书写化学式，判断离子符号；

（4）据题意分析解答；

（5）据电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大分析解答．

【解答】解：（1）氧元素原子最外层电子数大于4，所以属于非金属元素；

（2）同一周期（横行）的原子其原子的电子层数相同；

（3）原子直接构成的气体是稀有气体，表中有氦气、氖气、氩气；12号元素是镁元素，显+2价，17号元素是氯元素，显﹣1价，形成的化学式是 MgCl₂，镁原子易失去2个电子带 2个单位的正电荷，离子符号为Mg²⁺；

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，由题意可知：Be和Mg、F和Cl在同一纵行，化学性质相似；

（5）氮原子和磷原子的最外层电子数相同，磷原子的电子层数比氮原子多，所以原子的半径大；钠原子和铝原子电子层数相同，但铝的原子序数大于钠，所以原子的半径小；

故答案为：（1）氧原子最外层电子数大于4；

（2）各原子的电子层数相同；

（3）氦气（或氖气、氩气）；    MgCl₂； Mg²⁺

（4）bd；

（5）＜；＞．

【点评】本题难度不大，考查学生化学式的书写、灵活运用知识等信息进行分析解题的能力．