题目内容

3克木炭和5克氧气在密闭容器中完全反应，下列叙述中正确的是（　　）

A．产物全部是CO

B．产物全部是CO₂

C．产物是CO和CO₂的混合物

D．木炭过量，产物为CO

分析：碳和氧气在点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；根据题意，3克木炭和5克氧气在密闭容器中完全反应，据此根据参加反应的碳和氧气的质量比判断生成的产物．

解答：解：若碳和氧气在点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O₂

点燃

CO₂，参加反应的碳与氧气的质量比为12：32=3：8；
若碳和氧气在点燃条件下不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O₂

点燃

2CO，参加反应的碳与氧气的质量比为24：32=3：4；
由题意，3克木炭和5克氧气在密闭容器中完全反应，参加反应的木炭与氧气质量比为3g：5g=3：5，介于二者之间，所以同时发生了上述两个反应，所以产物是CO和CO₂的混合物．
故选C．

点评：本题难度不是很大，掌握碳的化学性质、选用极端假设法是正确解答本题的关键．

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实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气．请根据所学知识回答相关问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称．a

；b

．
（2）写出实验室在该条件下制取氧气的化学方程式

．利用该反应制取氧气，发生装置应选

（填序号，下同）．
（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．由此得出影响双氧水分解的因素是

．
（4）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有

（只答一条），其相关的化学方程式是

．F中盛有少量水的目的是

．
（5）若图F进行的是木炭在氧气中燃烧的实验，怎样检验反应生成了二氧化碳气体？

．
（6）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，取16克混合物完全反应后，剩余固体的质量为11.2克，则生成氧气的质量为

；原混合物中二氧化锰的质量为

．

铁是生活中常用的金属，如图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理．

（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与

氧气、水

共同作用才会生锈．
（2）“取暖片”中的氯化钠作用是

②

（填序号）
①溶于水放热 ②加快铁生锈 ③没有任何用途
（3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣．
Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量．取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：

反应时间	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄
烧杯和药品质量/g	25.7	25.6	25.5	25.5	m

①表格中m的值为

25.5

克；
②5.7g“取暖片”样品中铁粉的质量为

5.6

克
Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe₂O₃的质量分数．取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如图2所示装置完成实验．
①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是

排净装置内的空气

．停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果

偏小

（填“偏大”、“偏小”）．
②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是

氢氧化钠

溶液，发生反应的化学方程式为

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe₂O₃的质量分数．

3克木炭和5克氧气在密闭容器中完全反应，下列叙述中正确的是

A.
产物全部是CO
B.
产物全部是CO₂
C.
产物是CO和CO₂的混合物
D.
木炭过量，产物为CO

实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气．请根据所学知识回答相关问题．
（1）写出装置中标号仪器的名称．a；b．
（2）写出实验室在该条件下制取氧气的化学方程式．利用该反应制取氧气，发生装置应选（填序号，下同）．
（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．由此得出影响双氧水分解的因素是．
（4）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有（只答一条），其相关的化学方程式是．F中盛有少量水的目的是．
（5）若图F进行的是木炭在氧气中燃烧的实验，怎样检验反应生成了二氧化碳气体？．
（6）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，取16克混合物完全反应后，剩余固体的质量为11.2克，则生成氧气的质量为；原混合物中二氧化锰的质量为__．

3克木炭和5克氧气在密闭容器中完全反应，下列叙述中正确的是

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