Question

14．“铁、锌、铜、银、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题．
（1）烘焙蛋挞用的铝箔是由铝制成的，在使用过程中，体现铝的性质B
A．导电性 B．延展性  C．导热性好  D．抗腐蚀性好
（2）“湿法炼铜”原理是，该反应的基本类型是置换反应
（3）在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物．向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．则该滤液中一定含有的物质是FeSO₄和Al₂（SO₄）₃（填化学式）．
（4）将铁粉加入CuSO₄溶液中，恰好完全反应后，溶液质量将减小
（5）金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO₃?M（NO₃）₂+2Ag，则下列说法错误的是C
A．M的金属活动性比银强                  B．金属M可能是铝
C．该反应属于复分解反应                  D．反应前后溶液的质量发生了变化．

Answer 1

分析 （1）铝具有良好的延展性，可制成铝箔作食品包装；
（2）根据）“湿法炼铜”原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜解答；
（3）从在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，由于在金属活动顺序表中，铁在铜的前面，在铝的后面，所以可以和CuSO₄反应生成铜和硫酸亚铁而不能和Al₂（SO₄）₃反应；过滤后得到滤液和固体剩余物．向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明剩余物中含有铁去分析；
（4）根据Fe与硫酸铜反应的化学方程式分析解答；
（5）根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断．

解答 解：（1）铝具有良好的延展性，可制成铝箔作食品包装，故答案为：B；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（3）（3）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，由于在金属活动顺序表中，铁在铜的前面，在铝的后面，所以可以和CuSO₄反应生成铜和硫酸亚铁而不能和Al₂（SO₄）₃反应；过滤后得到滤液和固体剩余物．向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明剩余物中含有铁，说明铁过量，则硫酸铜完全反应；所以则滤液中一定含有的是溶质是没有反应的硫酸铝和铁和硫酸铜反应后产生的硫酸亚铁；故答案为：FeSO₄和Al₂（SO₄）₃；
（4）分析题意可知，利用Fe与硫酸铜反应的化学方程式，每56份铁参加反应，生成64份铜，液的质量减少了8份；
（5）解：A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A说法正确；
B、如果M是铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由于硝酸根-1价，铜+2价，所以硝酸铜写为：Cu（NO₃）₃，故B说法正确；
C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故C说法错误；
D、反应前后金属的相对原子质量发生了变化，因此金属的质量和溶液的质量都会发生变化，故D说法正确．
故选：C．
答案：
（1）B；
（2）置换反应；
（3）FeSO₄和Al₂（SO₄）₃；
（4）减小；
（5）C．

点评 本题难度不大，熟悉各种金属的性质和用途及相关的化学反应是解答此类试题的关键．