某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体.请回答下列问题:(1)操作I中的玻璃棒作用是 .(2)操作II的过程是先给滤液加热浓缩. .过滤.(3)配制40%的稀硫酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取.其正确的顺序为 .配制过程中.需要的玻璃仪器有量筒.烧杯.玻璃棒及 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）。

请回答下列问题：

（1）操作I中的玻璃棒作用是。

（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、、过滤。

（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取，其正确的顺序为（填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及。

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相关题目

工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；

[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水

来检验CO2气体；

[资料3]草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）．

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先．

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）．

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

（4）写出A装置中发生的化学反应方程式．

（5）B装置的作用是．

（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前． ②停止加热后．

（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．

【数据分析与计算】

[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4

铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4%

（8）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则＜m＜．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．

a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c

B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b>c

C．恢复至t2℃时，a为不饱和溶液，b、c为饱和溶液

D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

下列做法正确的是

A．健康人长期吸纯氧 B．收集完氢气马上点燃

C．轻拿轻放易燃易爆物 D．将实验剩余药品放回原瓶

Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：

下列说法错误的是

A．①的目的是将二氧化硅转化成单质硅

B．②③的目的是除去单质硅中混有的杂质

C．上述反应中涉及到2个置换反应

D．上述反应中各元素的化合价都发生了变化

下列物质属于化合物的是

A．铝合金 B．冰水 C．稀硫酸 D．木炭

物质对应的化学式书写正确的是

A.碳酸钠—NaCO3 B.硫酸—H2SO4 C.氧化铁—FeO D.氢氧化钾—K(OH)

人体中某些体液的pH：血液7.35-7.45 、胃液0.8-1.5、尿液5.0-7.0、唾液6.5-7.5。

其中酸性最强的是

A．血液 B．胃液 C．尿液 D．唾液

某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M+13O2→8CO2+10H2O．则M的化学式为

A．C4H10 B．CH4 C．CH4O D．C2H4O2

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