Question

2.5g氯酸钾样品和0.5g二氧化锰

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体	2.12	2.08	2.04	2.04

求该样品中氯酸钾的质量分数．（K：39   Cl：35.5  O：16）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氯酸钾制氧气的化学方程式可知，当反应完成以后，固体的质量是不会变化的．结合表格信息可以发现，第三次和第四次的剩余固体的质量都是2.04g，说明反应已经完成．根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，然后写出化学方程式并代入数据计算即可得到结果．

解答： 解：当反应完成以后，固体的质量是不会变化的．结合表格信息可以发现，第三次和第四次的剩余固体的质量都是2.04g，说明反应已经完成．根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，
设生成0.96g氧气需要氯酸钾的质量是x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
 x              0.96g
  

245

x

=

96

0.96g

    x=2.45g
该样品中氯酸钾的质量分数为：

2.45g

2.5g

×100%=98%．
答：该样品中氯酸钾的质量分数为：98%．

点评：关键是判断反应的停止时间和氧气的质量计算方法，注意化学方程式的计算规范性．