题目内容
由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后，生成氢气质量可能分别为（ ）
分析：可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．
解答：解：由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后，无论和那种酸反应生成氢气的质量应该相等，所以首先排除AB．
碳不和酸反应放出氢气，所以生成氢气的质量为0．下面以盐酸为例进行计算．
假设为纯铁，设生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
20g x
=
x=0.71g
假设为纯镁，设生成氢气的质量为y．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
20g y
=
y=1.67g
假设为纯铝，设生成氢气的质量为z．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
20g z
=
z=2.22g
所以生成氢气的质量应该大于0而小于2.22g，不会为4g，故排除C．
故选：D．
碳不和酸反应放出氢气，所以生成氢气的质量为0．下面以盐酸为例进行计算．
假设为纯铁，设生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
20g x
| 56 |
| 20g |
| 2 |
| x |
x=0.71g
假设为纯镁，设生成氢气的质量为y．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
20g y
| 24 |
| 20g |
| 2 |
| y |
y=1.67g
假设为纯铝，设生成氢气的质量为z．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
20g z
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| 20g |
| 6 |
| z |
z=2.22g
所以生成氢气的质量应该大于0而小于2.22g，不会为4g，故排除C．
故选：D．
点评：解答本题要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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