题目内容
溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列属于溶液的是（ ）
A ．蒸馏水 B ．碘酒 C ．石灰浆 D ．植物油
B
2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量．
。下表是KCl固体在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 |
A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大 B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g
C．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出 D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”。
实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸
馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1.0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水。
（3）混合配制。
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度变化（△t）/℃ | △t1 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
（1）表中△t1的值为 。
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图。
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0~10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是
。
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）。
横坐标及猜想理由： ；
纵坐标及猜想理由： 。
mL气体，则负极产生气体的体积是 mL，该实验证明了水是由 组成的。
②生活中常用 来降低水的硬度。右图是常用自制净水器，其中活性炭的作用是 ；制造塑料瓶的材料属于 材料。请介绍一种你的节水方法 合理均可）。