Question

为测定某盐酸的溶质质量分数，某同学取50克该盐酸于烧杯中，滴入酚酞试液后，向其中逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡．当溶液恰好由无色变为浅红色时，停止滴加．此时烧杯中物质的总质量为90克．（酚酞试液的量很少，忽略不计）求：
（1）该盐酸的溶质质量分数
（2）反应后溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据根据质量守恒定律，烧杯中物质的总质量-盐酸的质量=氢氧化钠溶液的质量，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，它们要发生中和反应，当红色恰好消失时即为氢氧化钠和硫酸恰好完全反应的时刻，故可以据此解答该题．

解答：解：根据质量守恒定律，烧杯中物质的总质量-盐酸的质量=氢氧化钠溶液的质量=90g-50g=40g，
设盐酸的溶质质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40      36.5   58.5
40g×10% x      y

40

40g×10%

=

36.5

x

=

58.5

y

x=3.65g
y=5.85g
（1）该盐酸的溶质质量分数

3.65g

50g

×100%=7.3%
（2）反应后溶液的溶质质量分数

5.85g

90g

×100%=6.5%
答案：
（1）该盐酸的溶质质量分数7.3%
（2）反应后溶液的溶质质量分数6.5%

点评：本题重点考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．