Question

我市盛产石灰石，主要成分是CaC0₃。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:（假设反应匀速进行;杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）

反应时间/s	20	40	60	80	100
烧杯和药品质量/g	137.8	135.6	m	134,5	134.5

请计算：

(1)表中的“m”为_      g；

(2 )该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )

Answer 1

(1) 134.5g    ..................1分

(2) 137.8g-135.6g=2.2g, 135.6g-134.5g=1.lg,

共产生二氧化碳的质量为2.2+2.2g+l.lg=5.5g    ............1分

解：设石灰石样品中碳酸耗的质量为X。

CaC0₃ + 2HC1 = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ .................1分

100                          44

x                           5.5g

100    x   

44    5.5g

x=12.5g    ..................1 分

134.5g+5.5g-25g-100g=15g    ............1 分

12.5g/15g*100%=83.3%    .................1分

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。