Question

我省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐；粗盐中含有泥沙，如何除去，写出简要步骤．

 

（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图1是它们的溶解度曲线示意图．
①设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为

 

．
②将卤水加热到t₂℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是

 

．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图2：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用

 

，试剂B选用

 

．
②分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去

 

；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是

 

．
（4）海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄?nH₂O），若水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为

 

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Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,固体溶解度曲线及其作用,盐的化学性质,化学式的书写及意义,有关化学式的计算和推断

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据粗盐的步骤分析即可；
（2）根据题干所给图示及溶解度与温度的关系分析即可；
（3）根据从海水中提取镁的流程和原理分析即可；
（4）根据题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄?nH₂O），水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，据此进行分析解答．

解答：解：
（1）粗盐中含有泥沙，如何除去，要步骤将粗盐溶于水，过滤、蒸发、结晶即可得到精盐；
（2）
①在t₁℃时，氯化镁的曲线在最上面，溶解度最大，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相等，故a＞b=c；
②将t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液加热到t₂℃以上时，MgCl₂、KCl的溶解度随温度的升高而增大，溶液变为不饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，所以有晶体析出；
（3）
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙溶液，试剂B选用稀盐酸．故填：氢氧化钙溶液；稀盐酸．
②要除去氯化钠中的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去硫酸钠；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和BaCl₂
（4）由题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄?nH₂O），水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，则

16

16+18n

×100%=10%，n=8，则水合甲烷晶体的化学式为CH₄?8H₂O．
答案：
（1）将粗盐溶于水，过滤、蒸发、结晶即可得到精盐．
（2）①a＞b=c  ②MgSO₄ 
 （3）①氢氧化钠或氢氧化钙  盐酸   ②Na₂SO₄  除去CaCl₂和过量的BaCl₂ 
 （4）CH₄?8H₂O

点评：本题考查了粗盐提纯的步骤，对溶解度曲线的应用和对框图题的分析，解答时要掌握物质之间的转化和相关知识，才能做出正确解答．