题目内容
将足量的锌粒放入硫酸溶液中，完全反应后生成氢气0.2g，求原硫酸溶液中溶质的质量是多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合题中的数据进行分析．
解答：解：设原硫酸溶液中溶质的质量是x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
=
x=9.8g
答：原硫酸溶液中溶质的质量是9.8克．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
| 98 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=9.8g
答：原硫酸溶液中溶质的质量是9.8克．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中的数据进行解答．
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