题目内容
已知锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气．问：实验室里用2.8克锌粒与足量的稀硫酸反应，最多能得到多少克氢气？分析：首先写出锌和硫酸反应的化学方程式，求出锌和氢气的质量比，设出未知数，列出比例式，进行求解．
解答是注意解答的规范性．
解答是注意解答的规范性．
解答：解：设能得到氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65 2
2.8g x
∴
=
解之得：x=0.086g
答：最多能得到0.086克氢气．
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65 2
2.8g x
∴
| 65 |
| 2.8g |
| 2 |
| x |
解之得：x=0.086g
答：最多能得到0.086克氢气．
点评：本题主要考查利用化学方程式进行简单计算的能力，解题关键是步骤要规范．
练习册系列答案
金钥匙试卷系列答案
相关题目
