Question

常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.6g某物质在足量氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

A．该物质一定含有C、H两种元素，可能含有O元素

B．该物质一定含有C、H、O三种元素

C．该物质一定含有C、H两种元素，一定不含O元素

D．无法确定该物质的元素组成情况

Answer 1

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】3.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氢元素均来自于3.6g的某物质，利用碳、氢元素的质量及某物质的质量，进行分析判断即可．

【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×=2.4g；3.6g水中氢元素的质量=3.6g×=0.4g；由质量守恒定律，该物质中碳、氢元素质量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于该物质的质量3.6g，因此该物质中除碳、氢元素外还应含有氧元素．

故选B．

【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、有关化学式的计算等并能灵活运用是正确解答本题的关键．