Question

（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应

 

质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”），反应后天平不平衡的原因是

 

．
（2）某有机物4.6克在氧气中充分燃烧，生成了8.8克的二氧化碳和5.4克水，则下列说法正确的是

 

．
A．该有机物只含有碳、氢元素
B．该有机物一定含有碳、氢、氧元素
C．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
（3）工业上用石英砂（主要成分为SiO₂）制备粗硅的反应为SiO₂+2C

高温  .

Si+2R，则R的化学式为

 

；硅烷（SiH₄）在氧气中点燃生成二氧化硅和水，放出大量的热，其化学反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律的实验探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．
（2）根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于4.6g物质，可根据元素的质量不变进行判断；
（3）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析解答本题．

解答：解：
（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；
（2）由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可知：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，
又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
说明该物质一定含有碳、氢两元素，而且还一定含有氧元素．所以选项A、C错误，B正确；
（3）由SiO₂+2C

高温  .

Si+2R↑可知，
反应前硅原子是1个，反应后是1个；
反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2R中；
反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2R中；
由分析可知，每个R中含有1个碳原子和1个氧原子，是一氧化碳，化学式是CO；
硅烷（SiH₄）燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式为：SiH₄+2O₂

点燃  .

SiO₂+2H₂O．
答案：
（1）遵守  产生的二氧化碳气体逸到空气中去了
（2）B
（3）CO    SiH₄+2O₂

点燃  .

SiO₂+2H₂O

点评：对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．