Question

往AgNO₃和CuSO₄混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象你能得出的结论是

 

A．滤渣中一定有铁粉         B．滤渣中一定有铜粉
C．滤液中一定有Fe²⁺          D．

 

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Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．

解答：解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、滤渣中一定含有Ag的结论．由以上分析可知：
A、滤渣中一定有铁粉．故A说法错误；
B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误；
C、滤液中一定有Fe²⁺，故C说法正确；
D、滤渣中一定没有铁粉或滤渣中一定含有Ag等．
故选C．
 故答案为：C；滤渣中一定没有铁粉（合理即可）．

点评：本题考查了金属活动性顺序的运用，根据金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来分析，注意验证性的现象的运用．