Question

人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中．
（1）在老师指导下，她用正确的

 

（“方法一”或“方法二”）提取汗液，并进行以下实验：
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中

 

（选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（3）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀的化学式是

 

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（4）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒． 你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？

 

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Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,证明硫酸和可溶性硫酸盐,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：根据自来水中含有的氯离子会对实验产生干扰进行分析，
（1）根据钡离子和硫酸根离子SO₄^2-生成沉淀分析，
（2）根据银离子和氯离子Cl^-会生成氯化银沉淀分析，
（3）根据汗水中也含有其他的矿物质和无机盐进行分析．

解答：解：（1）由于自来水中是经过氯气消毒的，存在一定的氯离子，会对后面氯离子的检验产生干扰，故答案为：方法一，
（2）由题目中可知通过实验证明硫酸和硫酸盐的存在．所有的硝酸盐都溶于水，硝酸钡[Ba（NO₃）₂]和硫酸（H₂SO₄）发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其反应的化学方程式为：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃其反应的实质是：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀，由于没有出现白色沉淀，由此说明没有溶液中没有SO₄^2-；故答案为：不存在，
（3）所有的硝酸盐都溶于水，初中化学提到白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，符合条件的只有硫酸钡和氯化银两种沉淀．题目中指出“滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．”说明溶液中含有与银离子发生反应的氯离子，即银离子和氯离子会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，其反应的实质为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故答案为：AgCl，
（4）由于凭上述三步实验只能得出汗液中含有Cl-，而不能证明其含有Na+，如KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，汗水中除了氯化钠外也可能含有其他的无机盐，蒸发后也会出现小颗粒，故答案为：不能．
故答案为：
（1）方法一，（2）不存在，（3）AgCl，（4）不能．

点评：本题主要考查了氯离子Cl^-和硫酸根离子SO₄^2-的检验，要加以识记，这就要求我们在日常的学习中要记住常见离子的检验方法．