Question

某校兴趣小组取某种钢样测定铁的质量分数，做了如下实验：分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

序数 质量	实验1	实验2	实验3	实验4
钢样粉末质量	2.84g	4.26g	5.68g	7.1g
生成H2的质量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

求：该钢样中铁的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：首先根据题中提供的数据分析出实验中哪些物质全部参与化学反应，计算哪种物质的质量必须要求这种物质全部参与化学反应才行，然后根据化学方程式进行计算．

解答：解：从题中不难看出，实验3中的6.23g钢样和实验4中的7.51g钢样和100g稀硫酸反应都是得到了0.2g氢气，说明实验3和实验4中的稀硫酸都全部参与反应，同时说明实验1和2中的稀硫酸都有剩余，即实验1和2中的钢样中的铁全部参与反应，由于2.84g钢样全部参与反应得到0.1g氢气．
设2.84g钢样中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56              2             
x               0.1g

56

x

=

2

0.1g

x=2.8g
钢样中铁的质量分数为

2.8g

2.84g

×100%=98.6%
答：钢样中铁的质量分数为98.6%．

点评：本题难度较大，主要考查了实验数据的分析，根据分析出来的数据进行有关化学方程式的计算，从而培养学生分析问题的能力．