题目内容

在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合物液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有溶质是
硫酸铜、硫酸
硫酸铜、硫酸
，一定有溶质是
硫酸锌、硫酸亚铁
硫酸锌、硫酸亚铁
，所有的固体残渣中一定含有
铜、铁
铜、铁
，放出的气体是
氢气
氢气
．
分析：记住金属活动性顺序，金属和盐反应生成新的金属必须是前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来．
解答：解：由于在金属活动性顺序中，铁在锌后铜前，因此发生的反应有Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，因充分反应后铁有剩余，所以硫酸铜、硫酸全部反应，铁在和硫酸铜、硫酸反应生成铜、氢气的同时也生成了硫酸亚铁，因此在滤液中一定有硫酸亚铁，还有没有参与反应的硫酸锌．
故答案为：硫酸铜、硫酸；硫酸锌、硫酸亚铁   铜、铁；氢气．
点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
（2012?海珠区一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列不属于金属共性的是
B
B
．
A．导电性     B．硬度大    C．延展性     D．有光泽
（2）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．
（3）290t含杂质20%的磁铁矿石（主要成分是Fe3O4），其中含铁
168
168
t．
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是
硫酸铜、硫酸
硫酸铜、硫酸
．
在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤液中溶质的化学式是
FeSO4、ZnSO4
FeSO4、ZnSO4
．
（2013?萝岗区一模）人类的生产、生活离不开金属．
（1）目前年产量最高的金属是
铁
铁
；
（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
A
A
；

A．①②B．①③C．②③D．①②③
（3）Fe2O3中铁元素的质量分数为
70%
70%
；某钢铁厂用主要成分是（Fe2O3）的赤铁矿石炼铁．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是
571.4t
571.4t
．
（4）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水．请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
（5）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是
Fe、Cu
Fe、Cu
，滤液中含有的微粒是
Zn2+、Fe2+、SO42-、H2O
Zn2+、Fe2+、SO42-、H2O
．
（1）为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别．可用的相应物质的化学式可以为
HCl
HCl
、
Ca（OH）2
Ca（OH）2
、
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
．
（2）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是
H2SO4、CuSO4
H2SO4、CuSO4
，所得固体残渣中一定含有
Cu、Fe
Cu、Fe
．

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