Question

（1）根据图1中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
①P点的含义是

 

．
②t₂℃时，将30g的a物质加入50g水中充分搅拌，能形成的溶液的质量为

 

．
③将 t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数的顺序是

 

（填写物质序号并用“＞”或“＜”连接）．
（2）“五环”也能应用在化学中．如图2所示，每个环代表一种物质（环内物质不能重复），两环相切表示两种物质可以发生化学反应．回答下列问题：
①空环中物质的化学式为

 

．（写出一种即可）
②环中物质两两反应，能生成白色沉淀的中和反应的化学方程式为

 

．
③写出环中物质碱和盐反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度,物质的检验、鉴别与推断

分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
（2）稀硫酸能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
碳酸钠和氢氧化钡反应能生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．

解答：解：（1）①P点的含义是t₁℃时，a、c的溶解度相等．
故填：t₁℃时，a、c的溶解度相等．
②t₂℃时，a的溶解度是50g，将30g的a物质加入50g水中充分搅拌，只有25g能够溶解，形成的溶液的质量为75g．
故填：75g．
③t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的质量分数是a＞b＞c，降温到 t₁℃时，a、b仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a的质量分数；
降温后c的溶解度不变，因为t₁℃时a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，所以a的质量分数大于c的质量分数，因此三种溶液的溶质质量分数的顺序是b＞a＞c．
故填：b＞a＞c．
（2）
①空环中物质可以是稀硫酸，因为稀硫酸能和氢氧化钡、碳酸钠、氧化铁等物质发生化学反应，硫酸的化学式是H₂SO₄．
故填：H₂SO₄．
②氢氧化钡属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
故填：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
③碳酸钠属于盐，氢氧化钡属于碱，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．