Question

11．计算多少千克的CO（NH₂）₂与160千克的NH₄NO₃所含氮元素的质量相等？（要求写出计算过程）．氢气是最清洁的燃料．请你计算20g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少？

Answer 1

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数求出CO（NH₂）₂的质量；根据氢气燃烧的反应，由氢气的质量可求出氧气的质量，据此进行分析解答．

解答 解：设需要CO（NH₂）₂的质量为x，则160kg×$\frac{14×2}{14×2+4+16×3}$×100%=x×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%   解得：x=120kg．
设消耗氧气的质量是y
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
4     32
20    y
$\frac{4}{32}=\frac{20}{y}$
解得：y=160g
答：与120kg的CO（NH₂）₂与160千克的NH₄NO₃所含氮元素的质量相等，20g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是160g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义、化学方程式与有关计算进行分析问题、解决问题的能力，注意计算的数据要准确．