题目内容
能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程．
（1）甲烷-氧气燃料电池是将________能转化为电能的装置．
（2）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于________；我国科研人员首先发现CH4在一种催化剂的作用下可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为________．
（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是________．
②中一般加入K2CO3的水溶液吸收CO2，此反应方程式：________，N2与H2按照分子数1：________反应生成NH3．
（4）使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有________种．流程中参与循环的物质是________（填化学式）．
解：（1）甲烷----氧气燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
（2）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于能够有效的控制温室效应；
（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是：CH4+2H2O═CO2+4H2；
②由题意可知：K2CO3的水溶液吸收CO2，生成了KHCO3，反应的方程式是：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；由化学方程式：N2+3H2=2NH3，可知N2与H2的分子个数比为1：3；
（4）由流程图可以看出：使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有2种．流程中参与循环的物质是 Fe2O3?H2O．
故答为：（1）化学；（2）转化CO2，控制温室效应；（3）①CH4+2H2O=CO2+4H2，②K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，3；（4）2，Fe2O3?H2O．
分析：（1）燃料电池是把化学能转化成电能的装置；
（2）控制二氧化碳在空气中含量的升高可以控制温室效应；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据质量守恒定律分析N2与H2反应分子数之比；
（4）根据工艺流程分析使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质的种类及参与循环的物质．
点评：本题考查化石燃料及其综合利用．天然气中常含有H2S等有毒气体，可以合成氨变害为利．
（2）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于能够有效的控制温室效应；
（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是：CH4+2H2O═CO2+4H2；
②由题意可知：K2CO3的水溶液吸收CO2，生成了KHCO3，反应的方程式是：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；由化学方程式：N2+3H2=2NH3，可知N2与H2的分子个数比为1：3；
（4）由流程图可以看出：使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有2种．流程中参与循环的物质是 Fe2O3?H2O．
故答为：（1）化学；（2）转化CO2，控制温室效应；（3）①CH4+2H2O=CO2+4H2，②K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，3；（4）2，Fe2O3?H2O．
分析：（1）燃料电池是把化学能转化成电能的装置；
（2）控制二氧化碳在空气中含量的升高可以控制温室效应；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据质量守恒定律分析N2与H2反应分子数之比；
（4）根据工艺流程分析使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质的种类及参与循环的物质．
点评：本题考查化石燃料及其综合利用．天然气中常含有H2S等有毒气体，可以合成氨变害为利．
练习册系列答案
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