Question

黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，某同学将20g黄铜投入到盛有100g稀H₂SO₄的烧杯中，两者恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为119.8g，求：

（1）此过程产生氢气的质量；

（2）此黄铜样品中锌的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．
专题：	有关化学方程式的计算．
分析：	根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出锌的质量分数．
解答：	解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g﹣119.8g=0.2g． （2）设20g黄铜样品中锌的质量为x， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  65             2 x             0.2g x=6.5g           黄铜样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%． 答：（1）此过程产生氢气的质量是0.2g；（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
点评：	本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．