Question

现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：
根据题意，将装置的序号填入下列空格中．
（1）加热高锰酸钾制取氧气，用

 

装置，收集氧气最好用

 

装置．反应的文字表达式

 

．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用

 

装置．反应的文字表达式

 

．
（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用

 

装置（A、B中选），收集氨气最好用

 

装置．（C、D、E中选）
（4）某同学用加热高锰酸钾制氧气时，实验完毕后试管破裂，请帮助他分析试管破裂的原因（至少两条）

 

；

 

．
（5）某同学在观察到B瓶内有大量气泡时，开始用E装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是

 

．
（6）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是

 

（填序号）
A不需加热，安全可靠；　　　B操作简单，方便易行．
（7）装置B中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是

 

A．控制液体的滴加速度   B．用体积小的锥形瓶   C．加热反应物．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,制取氧气的操作步骤和注意点,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，高锰酸钾受热会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（3）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气极易溶于水，且密度比空气小进行分析；
（4）根据玻璃是热的不良导体，受热不均会造成试管炸裂进行分析；
（5）根据氧气的密度比空气大以及氧气的收集方法进行分析；
（6）根据高锰酸钾制取氧气和过氧化氢制取氧气的反应原理进行分析；
（7）根据影响反应速率的因素进行分析．

解答：解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以加热高锰酸钾制取氧气用A装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，排水法收集的氧气纯净，向上排空气法收集的氧气干燥，所以收集氧气最好用C装置，高锰酸钾受热会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置用B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢

二氧化锰

水+氧气；
（3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以发生装置选用A，收集装置选用E；
（4）玻璃是热的不良导体，受热不均会造成试管炸裂，所以试管破裂的原因有：没有预热，试管口没有略向下倾斜；
（5）氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集氧气，所以用E装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，原因是：氧气的密度比空气大，没有收集到氧气；
（6）高锰酸钾制取氧气需要加热，过氧化氢制取氧气的条件是室温，所以实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是：AB；
（7）影响反应速率的因素有：温度，反应物的接触面积，反应物的浓度等，所以装置B中反应剧烈，所以提出实验安全注意事项是：A．
故答案为：（1）A，C，高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）B，过氧化氢

二氧化锰

水+氧气；
（3）A，E；
（4）没有预热，试管口没有略向下倾斜；
（5）氧气的密度比空气大，没有收集到氧气；
（6）AB；
（7）A．

点评：本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．