Question

13．纯碱样品中含有少量的NaCl，同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

（1）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后一次洗涤液中滴加C（填写字母序号），然后观察现象判断．
A．BaCl₂溶液      B．NaOH溶液      C．AgNO₃溶液     D．稀盐酸
（2）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；然后根据氯化钡可与稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成沉淀进行分析解答；
（2）根据白色固体是碳酸钡，据其质量结合方程式计算碳酸钠的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与AgNO₃溶液反应生成氯化银沉淀，通过观察是否有沉淀生成，可判断氯化钡溶液是否洗净；故选C；
（2）设样品中碳酸钠的质量是X．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
      106     197
      x       19.7g
则$\frac{106}{197}=\frac{x}{19.7g}$，解得x=10.6g．
所以样品中碳酸钠的质量分数是：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%．
故答案为：（1）C；（2）88.3%．

点评 本题考查了纯碱的制取、混合物的分离方法以及盐的化学性质，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．