题目内容
10．各种洗涤广泛进入人们的日常生活，下列方法利用乳化功能的是（ ）| A． | 用汽油除去衣服上的油污 | B． | 用餐具洗洁精洗餐具上的油污 | ||
| C． | 用食醋洗去热水瓶中的水垢 | D． | 用水刷去餐具上的油污 |
分析 洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应．
解答 解：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，所以错误．
B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确．
C、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，所以错误．
D、用水刷去餐具上的油污没有利用乳化作用原理，所以错误．
故选B．
点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
练习册系列答案
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18．燃烧除去密闭容器中空气中的氧气，且使容器内压强明显降低的可选用的物质是（ ）
| A． | 白磷 | B． | 铁丝 | C． | 木炭 | D． | 硫 |
5．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
| A． | 利用液氮制造低温做手术 | B． | 酒精用作酒精灯的燃料 | ||
| C． | 利用石墨制造铅笔芯 | D． | 利用干冰进行人工降雨 |
2．下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（ ）
| A． | 颜色 | B． | 硬度 | C． | 稳定性 | D． | 挥发性 |
19．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
某化学兴趣小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
【分析数据，得出结论】
（1）实验4中x的值应为3.0，由实验1与实验4对比，证明猜想合理
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．
【继续探究】小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
【分析整理】
（3）据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率变慢（填“变快”、“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为$\frac{1}{10}$时，反应速率最快．
【结论1】在化学反应中催化剂的用量不是（填“是”或“不是”）越多越好．
【举一反三】该兴趣小组同学想到了双氧水在二氧化锰催化下制取氧气，又提出问题：双氧水分解速度还和什么因素有关？
【设计并完成实验】
（4）实验中，小组同学安装了图1装置测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．下列检查该装置气密性的方法中正确的是A．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（5）本实验中，还可以选用下列图2的装置C来代替注射器来测量O2体积
【结论2】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．
某化学兴趣小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 | 实验用品 | 分解温度 |
| 1 | 3.0g氯酸钾 | 580 |
| 2 | 3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰 | 350 |
| 3 | 3.0g氯酸钾和1.0g氧化铜 | 370 |
| 4 | x g氯酸钾和1.0g氧化铁 | 390 |
（1）实验4中x的值应为3.0，由实验1与实验4对比，证明猜想合理
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．
【继续探究】小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
| 氧化铜与氯酸钾的质量比 | $\frac{1}{40}$ | $\frac{1}{20}$ | $\frac{1}{10}$ | $\frac{1}{5}$ | $\frac{1}{3}$ | $\frac{1}{2}$ | $\frac{2}{3}$ | $\frac{1}{1}$ | $\frac{2}{1}$ |
| 生成1L氧气所需的时间（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
（3）据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率变慢（填“变快”、“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为$\frac{1}{10}$时，反应速率最快．
【结论1】在化学反应中催化剂的用量不是（填“是”或“不是”）越多越好．
【举一反三】该兴趣小组同学想到了双氧水在二氧化锰催化下制取氧气，又提出问题：双氧水分解速度还和什么因素有关？
【设计并完成实验】
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（5）本实验中，还可以选用下列图2的装置C来代替注射器来测量O2体积
【结论2】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．