题目内容
（11分）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照以上 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式为 。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ；
（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的
与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 。
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。
(1)乙（1分），红（1分），无（1分）。NaOH+HCl==NaCl +H2O（2分） (2)（含有酚酞的）烧杯中的溶液呈无色（1分） (3)氢离子（或H+）（1分），KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O（2分） （4）40（2分）
【解析】
试题分析：（1）从pH图像可知：该操作是向碱性物质中加入酸。所以应按照以上乙图所示进行的。开始时烧杯中的物质为氢氧化钠，呈碱性，烧杯中溶液的颜色为红色；当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色为无色。发生反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl +H2O。
（2）从pH图像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是过量的。所以溶液中不存在氢氧化钠。（或最后溶液呈无色）。
（3）两图对比可知：氯离子和钠离子在反应后仍然存在。所以反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。所以氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应会生成盐和水，化学方程式为：KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O。
（4）根据题意可知，已知量为纯盐酸的质量；未知量为氢氧化钠溶液的质量。解题思路：可根据纯盐酸与氢氧化钠在反应中的质量关系求出所需氢氧化钠溶液的质量。具体解题过程为：
【解析】
设需氢氧化钠溶液的质量为x；
NaOH + HCl==NaCl +H2O
40 36.5
20%x 36.5%×20g
40:36.5=20%x:36.5%×20g
x=40g
考点：中和反应、根据化学方程式的计算
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（8分）将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：
编号 | 反应物1 | 反应物2 | 混合后存在的粒子 |
A | 稀盐酸（H+、Cl-） | 氢氧化钾溶液(K+、OH-) | K+、Cl-、H2O |
B |
|
| Na+、SO42-、Cu(OH)2 |
C | 氯化钠溶液(Na+、Cl-) | 稀硫酸（H+、SO42-） | H+、SO42- 、Na+、Cl- |
（1）A组发生化学变化，化学方程式为 。
实质是反应物1中的 （填粒子符号，下同）与反应物2中的 结合形成 。
（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，
则B组中反应物1是 （填名称，下同），反应物2是 ；
（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 。
（7分）生活中铁制品容易锈蚀,某课外学习小组探究铁生锈的条件,用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，实验装置图如下。
实验操作 |
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一周后观察到只有A中的铁钉生锈，而B、C中铁钉均无变化，请回答下列问题：
（1）在B试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是 。
（2）实验 和实验 对比，证明了铁钉生锈需要接触氧气。
（3）某同学将A试管中生锈的铁钉浸入装有足量的稀盐酸的试管中，发现溶液颜色由无色逐渐变成 ，这是因为 （用化学方程式表示）；一段时间后，该同学发现试管中有气泡产生，这气体是 。
