题目内容

将250克大理石在高温下充分煅烧后（杂质不分解）剩余固体的质量为162克，则反应生成二氧化碳多少克？该大理石的纯度为多少？

解：反应生成二氧化碳的质量=250g-162g=88g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 44
x 88g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x=200g
大理石的纯度= $\text{[math]}$ ×100%=80%
答：反应生成二氧化碳88g，该大理石的纯度为80%．
分析：大理石中的碳酸钙高温下分解成氧化钙与二氧化碳，反应因放出二氧化碳而质量减少，利用质量守恒定律由反应前后固体质量可求得放出二氧化碳的质量；然后由二氧化碳的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求出大理石的纯度．
点评：由质量守恒定律解决生成二氧化碳的质量是解答的基础，解答时还应明确：大理石的纯度即大理石中所含碳酸钙的质量占大理石样品质量的百分比．