Question

20．某同学设计了如图气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B中白磷能够燃烧的原因是温度达到着火点，与氧气接触．
（3）E中的实验现象是紫色石蕊试液变红．
（4）用F装置收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
（5）图中使用分液漏斗的目的是控制过氧化氢溶液的滴入速率，从而控制反应速率．

Answer 1

分析 （1）由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰做催化剂，故可书写其化学方程式；
（2）B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；
（3）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳；
（4）二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．

解答 解：（1）由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰，故2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；
（3）二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，故E中的实验现象是紫色石蕊试液变红．
（4）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
（5）图中使用分液漏斗的目的是控制过氧化氢溶液的滴入速率，从而控制反应速率．
故答案为：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）温度达到着火点，与氧气接触；（3）紫色石蕊试液变红；（4）气体密度比空气密度大；
（5）控制过氧化氢溶液的滴入速率，从而控制反应速率．

点评 掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．