Question

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识正确的是（　　）

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

	A．	反应后物质M的质量为23g	B．	该变化的基本反应类型是分解反应
	C．	物质Q是该反应的催化剂	D．	反应中N、P的质量比为5：4

Answer 1

考点：

质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．.
专题：	化学用语和质量守恒定律．
分析：	根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
解答：	解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M反应掉了18g﹣13g=5g，P的反应质量为32g﹣12g=20g，生成的N的质量为26g﹣1g=25g．数据可以如下处理： 物质 M N Q P 反应前质量（g） 18 1 2 32 反应后质量（g） X=13 26 2 12 质量变化 ﹣5 +25 0 ﹣20 A、反应后物质M的质量x为：18g﹣5g=13g，故描述正确； B、该反应的反应物为：M、P，生成物为N，符合“多变一”的特点，属于化合反应； C、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故说法正确； D、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故说法正确； 故选：D．
点评：	在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．