题目内容
质量相等的A、B两块锌片，A片跟足量的稀硫酸反应，B片先煅烧成氧化锌，再与足量稀硫酸反应，则A、B两块锌片反应制得的硫酸锌的质量（ ）
| A、相等 | B、A片制得的多 | C、B片制得的多 | D、无法比较 |
分析：根据发生的化学反应方程式，利用元素守恒的方法来分析反应制得的硫酸锌的质量的关系．
解答：解：因A、B两块锌片的质量相等，酸足量，由
A发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
B发生2Zn+O2
2ZnO，ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，
可知Zn最终转化生成硫酸锌，锌的质量相等，则硫酸锌的质量相等，
故选A．
A发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
B发生2Zn+O2
| ||
可知Zn最终转化生成硫酸锌，锌的质量相等，则硫酸锌的质量相等，
故选A．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式来分析物质的质量，学生应注意物质的质量关系，并学会利用元素守恒的方法来快速解答本题．
练习册系列答案
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