Question

1．化学兴趣小组的同学，设计了如图装置进行实验室制取CO₂和有关CO₂性质的探究，请回答问题．
（1）在装药品之前必须要进行的实验操作是检查装置的气密性．
（2）该实验所性质的发生装置和收集装置是B和E；反应容器内所发生的化学反应是（用化学方程式回答）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）他们装置B与F连接，观察到的现象是紫色的石蕊试液变红色；对该变化的解释（用化学方程式回答）：CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（4）由于CO₂具有密度比空气的大，不燃烧、不支持燃烧的性质，日常生活中常用它来灭火，干冰在农业生产中常用它进行人工降雨．
（5）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？

Answer 1

分析 （1）根据制取气体的实验步骤来分析；
（2）实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石或石灰石反应，适合固液常温型反应装置；二氧化碳能溶于水且能和水反应，故只能用向上排空气法收集；
（3）根据二氧化碳的性质以及酸的通性来分析；
（4）根据二氧化碳的密度比空气的大，不支持燃烧以及干冰易升华来解答；
（5）设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x，则含碳酸钙的质量为80%x，利用化学方程式由二氧化碳的质量列式计算即可．

解答 解：（1）实验前必须先检验装置的气密性，以防装置漏气；故填：检查装置的气密性；
（2）实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石或石灰石反应，适合固液常温型反应装置；二氧化碳能溶于水且能和水反应，故只能用向上排空气法收集；则应选用的发生装置和收集装置分别是B、E．反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；故填：B和E；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：紫色的石蕊试液变红色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧、不支持燃烧，日常生活中常用它来灭火；干冰易升华，吸热，可用于人工降雨；故填：密度比空气的大，不燃烧、不支持燃烧；人工降雨；
（5）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                                 44
 80%x                               8.8g
 $\frac{100}{44}=\frac{80%}{8.8g}$
x=25g
答：需要25g含碳酸钙80%的石灰石．

点评 本题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的化学性质与物理性质是正确解答本题的关键，本题还考查含杂质物质化学反应的计算，掌握纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数是正确解答本题的关键所在．