Question

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₁，t₂，t₃，t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	2.48	2.41	2.34	2.34

请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在

 

时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解；
加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数．

解答：解：
（1）由表中信息可知，t₃以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应．
故填：t₃．
（2）生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；
答：生成了0.96g氧气．
设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  x             0.96g

245

x

=

96

0.96g

x=2.45g，
样品中氯酸钾的质量分数为：

2.45g

2.5g

×100%=98%，
答案：
（1）t₃
（2）完全反应后产生氧气的质量0.96g
（3）该样品中氯酸钾的质量分数98%

点评：求氧气的质量是解题的关键，氯酸钾和二氧化锰的混合物受热时，生成物中只有氧气是气体，所以加热前物质的质量之和与完全反应后剩余固体质量的差，即为生成氧气的质量．